初三化学常见实验(化学初三所有实验)

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1.空气中氧含量的测定

1、操作步骤：在集气瓶中加入少量水，将水面以上空间分成5等份。用止水夹拧紧橡胶管。点燃燃烧勺中的红磷后。立即将手伸入瓶内，塞紧瓶塞，观察红磷的燃烧现象。待红磷熄灭冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面变化。

2、实验现象：产生大量白烟，集气瓶内水位上升约1/5体积。

3、实验结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。

4、注意事项：服用足量或过量的红磷；实验前检查装置的气密性；夹紧止水带夹；红磷点燃后，立即将手伸入瓶内，塞紧瓶塞；完全冷却。

2、高锰酸钾制氧

1、操作步骤：检查-安装-设置-点位-关闭-离开-关闭

2、实验现象：大量气体进入集气瓶。

3、实验结论：高锰酸钾可以用来制氧。

4、注意事项：

试管口稍微向下倾斜：防止冷凝水倒流造成试管破裂。将药物平放在试管底部：受热均匀。将铁夹夹在距管口约1/3处。胶塞应稍露在管子上：以利于气体排出。在试管口处垫一棉球，防止高锰酸钾粉末进入管内。采用排水法收集时，待气泡均匀连续出现后再收集（将试管内的空气排出）。7、实验结束时，先移动试管，然后熄灭酒精灯：防止水被吸引而导致试管爆裂。8、采用向上排气法收集气体时，管子应延伸至集气瓶底部。

3.电解水

1、操作步骤：将两根装满水的试管倒置在盛有水的水槽中，连接直流电源，观察电极和试管内发生的情况。切断设备电源，在水下用拇指堵住试管口，取出试管，直立并松开拇指，立即将带有火花的木棒插入试管中观察。

2、实验现象：通电后，电极上出现气泡。通电一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1：2。将带有火花的木棒插入阳性试管中燃烧，阴性试管中的气体燃烧并出现淡蓝色火焰。

3、实验结论：水由氢和氧两种元素组成。

4、注意事项：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠，以增强电导率。实验过程开始时，氧和氢的体积比不匹配1:2，因为氧不易溶于水，但有一小部分会溶解；氢气难溶解，反应速度慢，因此氢气较少。

4、氧化铜的炭还原

1、操作步骤：将新鲜干燥的木炭粉和氧化铜粉混合，小心放入试管中，并将试管固定在铁架上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯将混合物加热几分钟。然后先抽出空气管，等待试管冷却，然后将试管中的粉末倒在纸上观察现象。

2、实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

3、实验结论：碳具有还原性。

4、注意事项：反应结束后，取出盛有石灰水的试管，防止液体吸回试管内，导致热试管爆裂。实验结束后不要立即倒出试管内的内容物，以免高温铜与空气中的氧气发生反应，重新氧化成氧化铜。

5.一氧化碳还原氧化铜

1、操作步骤：将氧化铜按如图所示装置放入玻璃管中，先通CO，然后加热。反应完全后停止加热，玻璃管冷却后停止通CO。

2、实验现象：黑色固体变红，清澈的石灰水变浑浊，管尾产生蓝色火焰。

3、实验结论：一氧化碳具有还原性。

4、注意：实验前必须对一氧化碳进行纯度检测。

6、炼铁

1、操作步骤：将氧化铁按如图所示装置放入玻璃管中，先通CO，然后加热。反应完全后停止加热，玻璃管冷却后停止通CO。

2、实验现象：玻璃管中的粉末逐渐由红棕色变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。

3、实验结论：炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

4、注意：反应完成后，应先停止加热，冷却后停止通风。

七、铁制品生锈情况

1、操作步骤：(1)将铁钉放入第一个试管中，倒入蒸馏水。请勿将铁钉浸入水中，使铁钉与空气和水接触。(2)在第二个试管中放入一个铁钉，倒入新煮沸的蒸馏水(赶走水中溶解的空气)直至铁钉被淹没，然后在水面上涂一层植物油，使铁钉只接触水接触点。(3)用酒精灯将第三根试管擦干，放入铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥空气接触。每天观察铁钉生锈情况，并认真做好记录。

2、实验现象：中，铁钉生锈，中，铁钉不生锈，中，铁钉不生锈。

3、实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

4、注意事项：使用蒸馏水；使用干净、无锈的铁钉。