元素周期表在化学中的作用(元素周期表的化学性质)

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元素周期表的含义及应用

是学习和研究化学的重要工具。

为寻找新元素提供理论依据。

由于元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质，激发了人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。

元素周期表的规则：

元素周期表有7个周期、16族。每个水平行称为一个循环，每个垂直行称为一个族。这7个周期又可分为短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完整周期（7）。共有16个科，分为7个主科（A-A）、7个亚科（B-B）、1个B科、1个零科。元素在周期表中的位置不仅反映了该元素的原子结构，还显示了该元素性质的梯度规律以及元素之间的内在联系。

同一时期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径减小（零族元素除外）。失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的正氧化数最高从左到右递增（无正价元素除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外））。

同一族中，从上到下，最外层电子层数相同，核外电子层数逐渐增加，原子序数增加，元素的金属性增加，非金属性增加减少。

元素周期律：

1、概念：元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数（即核外电子数或核电荷数）的增加而周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化进程中的一个重要里程碑。

2、含量：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。随着原子序数的增加，元素的性质发生周期性变化：同一周期内，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。在同一族中，元素的金属丰度从左到右依次递减。从上到下性质增加，从上到下非金属性质减少；在同一循环中，元素的正价态最高氧化物从左到右逐渐增加（无正价态的除外），负价态最低氧化物从左到右逐渐增加。增加；同一族中的元素具有相似的性质。同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小。在同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径大于阳离子，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2-F-Na+Mg2+）

3、本质：元素核心外电子排列的周期性决定了元素性质的周期性。

4、具体规则：

(1)原子半径

同一周期内（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数增大，元素原子半径减小；在同一族中，从上到下，随着原子序数的增大，元素原子的半径增大。（注）：阴阳离子半径大小的区分规则。由于阴离子从电子的最外层获得电子，因此阳离子失去电子。

所以，一般来说（相同的元素）

阳离子半径原子半径

阴离子半径阳离子半径

或者一句话，核外电子构型相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。（不适用于稀有气体）

(2)主价

在同一个循环中，从左到右，随着原子序数的增加，元素的最高正价数增加（从+1价到+7价），除第一个循环外，第二个循环中的O和F（O,F无正价）元素被排除；除第一个时期外，最低负价增加（从-4价到-1价）。由于金属元素通常不具有负价，因此它们从IVA族开始。该元素的最高价绝对值与最低价绝对值之和为8

(3)金属丰度

在同一循环中，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性降低，非金属性增加；

A。元素的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。

b.单质物质与氢之间的反应越容易（剧烈）。

C。其氢化物越稳定。

d.最高价的氧化物对应于酸性更强的水合物（含氧酸）。在同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增加，非金属性减少；

A。元素的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。

b.该元素与水或酸之间的反应越容易（剧烈）。

C。最高价的氧化物对应于碱性更强的水合物（氢氧化物）。

(4)氧化性

在同一循环中，从左到右，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强，元素的氧化性增强，还原性减弱；相应地，简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属量增加，元素的氧化性减弱，还原性增强；相应的简单阴离子的还原性增强，简单的阳离子的氧化性减弱。元素的还原性越强，其金属性越强；元素的氧化性越强，其非金属性越强。

(5)酸碱度

同一循环中，从左到右，该元素最高价氧化物对应的水合物的酸性增强（碱性减弱）；同族中，从上到下，元素最高价氧化物对应的水合物的碱度增加（酸度降低）。

(6)与氢气结合

在同一个循环中，从左到右，随着原子序数的增加，单质物质逐渐容易与氢结合；在同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，单质物质与氢的结合变得越来越困难。

(7)稳定性

同一时期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素气态氢化物的稳定性增加；在同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素气态氢化物的稳定性减弱。

(1)要素1-20

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦气，我是无赖，我最擅长获得和失去电子；我是锂，密度低，遇水和酸就冒泡；我是铍，我是无赖，虽然它是一种很难电离的金属；我是硼，有点红，电子方面我很穷；我是碳，反应缓慢，可以形成链和环；我是氮气，具有阻燃性，加氢可合成氨；我是氧气，你别想了，你离开我我会惊慌失措；我是氟，最恶毒，抢到一个电子我就满足了；我是霓虹灯，不错，通电会发出红光；我是钠，脾气就会大，遇到酸、水就生气；我是镁，我最爱美，摄影中的烟火璀璨夺目；我是铝，在常温浓硫酸中沐浴；我是硅，颜色是黑色和灰色，堆满了信息组件；我是磷，对人有害，我的名字被列入剧毒物质名单；我是硫磺，我历史悠久，我最擅长沉淀金属；我是氯，我是黄绿色，我偷金属电子；我是氩气，我活性差，发出氖紫光；我是钾，加火，超氧化物掌管；我是钙，对身体的热爱，骨骼和牙齿都在我身边；

(2)第20号元素之后

我是钛，过渡，我会掩护航天飞机；我是铬，六铬，酒精变绿；我是锰，有很多价态，七氧化物剧烈爆炸；我是铁，有多种用途，不锈钢称我为主；我是铜色，通入硝酸后颜色呈紫色，呈棕色和红色；我是砒霜，颜色深沉，三价元素偷走你的灵魂；我是溴，易挥发，有臭味，液体不是金，我给你看；我是铷，一种碱金属，钾不如水中的烟花；我是碘，升华烟雾，遇淀粉呈蓝点；我是铯，金黄色，容器进水就会爆炸；我是钨，高温，其他金属会早颤抖；我是金子，很稳，丢进王水中就隐形了；我是水银，有剧毒，我是唯一的液态金属；我是铀，浓缩后最擅长制造原子弹；我是镓，易熔化，沸点高，不易蒸发；我是铟，像黄金一样柔软，小心轻微辐射；我是铊，会导致脱发，而且以中毒闻名。参见清华大学；我是锗，可以做晶格，红外窗口可以做外壳；我是硒，滋养人体，口服液有玄机；我是铅，可以储存电力，也出现在子弹中。

2.循环记忆

第一循环：氢氦----侵权第二循环：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤鱼皮抱碳蛋养奶第三循环：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩————桂林那个美人绿牙（那个美人鬼露出绿牙）第四个循环：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰——-娶康泰反革命铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁骨为已婚女人捏新痛砒霜、硒、溴、氪----愤怒震撼第五轮：铷、锶、钇、锆、铌——所以我告诉你，钼、锝、钌——可怕，铑、钯、银、镉、铟、锡、锑——老放银格银锡碲、碘氙——-位置仙子第六周期：铯钡镧铪----（彩色）色贝（贝壳）蓝色（彩色）河钽钨铼锇----可（见）乌鸦（吸引）鹅、铱、白金、汞、铊、铅——一块白毛巾就可以了铅、铋、钋、砹、氡——我不会喜欢冬天。第七周期：钫、镭、锕——防雷！

3.家族记忆

氢锂钠钾铷铯铯——请李娜参加私人采访铍镁钙锶钡镭——堪比盖茨被轰动硼铝镓铟铊——感动女儿嫁音他碳硅锗锡铅——归来西迁氮磷砷锑铋——蛋闭体氧硫硒碲钋——牛养殖氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——抗害牦牛先动

元素周期表的创始人：

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（DmitryIvanovichMendeleev，1834-1907）是一位伟大的俄罗斯化学家，也是自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。

概念：

根据元素的原子结构和性质，将100多种已知元素按其原子序数（在数值上等于核电荷数）科学有序排列而成的表，称为元素周期表。元素周期表中，金属元素和非金属元素被分为不同的颜色。

位置关系：

1.原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；

(2)对于同族元素，从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大。

元素价态

熔点（）

沸点（）

李

银白色，柔软

0.534

180.5

第1347章

钠

银白色，柔软

0.97

97.81

882.9

K

银白色，柔软

0.86

63.65

第774章

铷

银白色，柔软

1.532

38.89

第688章

CS

略带金黄色光泽，质地柔软

1.879

28.40

678.4

1.还原性；利纳克，红细胞跨度=''/nak，红细胞

2.氧化性：LiNaK、RbCs

3、碱金属元素能与水和氧反应生成碱或碱性氧化物

元素周期表图：

元素周期表的结构：

每横行（周期）：元素周期表的每横行称为一个周期。横排一共有7行，即7个周期。每个循环开始时有金属元素（第一循环除外），接近结束时有非金属元素，最后有惰性气体元素。同一周期的元素原子具有相同数量的电子层。

每列（族）：元素周期表中有18列，每一列称为一个族（第8、9、10列一起组成一个族），总共有16个族。

每格：元素周期表中，每个元素占据一格。对于每个网格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原始质量等，如下图：

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