2022年高考化学(2o21年高考化学)

1、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“书房四宝”。下列说法不正确的是（）

A。

B.

C。

D.

毛笔毛的真伪可通过燃烧法鉴别

用墨水书写、绘画可以长久不褪色

纸及造纸原料的主要成分是纤维素

从石头到砚台的过程是一个化学变化

分析蛋白质燃烧产生烧焦羽毛的气味，故可采用燃烧法鉴别毛笔刷的真伪，A项正确；松烟墨性质稳定，用墨书写、绘画可以长久不褪色，B项正确；纸纸和造纸原料的主要成分是纤维素，C项正确；石制砚的过程是物理变化，D项错误。

答案D

2、我国晋代傅宣《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园宜布置，亦有隐含、习性、形状。故那些近朱者为赤，近墨者为黑。”这里的“诸”是指下列物质中的（）

A。汞SB。铜

C.Cu2OD。三氧化二铁

分析“朱”指的是“朱砂”，是古代常用的颜料和药物。其主要成分是HgS。

答案A

【补偿培训】

党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。以下做法不符合此要求：()

A。鼓励使用电子货币以节约能源

B积极推广共享单车减少雾霾和光化学烟雾

三、大力发展化石能源，促进经济发展

D支持使用共享快递箱，减少“白色污染”

[思维导图]

分析A项，使用电子货币可以减少用于制造货币的木材、金属等的消耗，降低货币流通成本，满足要求；B、推广共享单车可以减少燃料消耗、减少污染物排放，符合要求；C、化石能源是指煤炭、石油、天然气。大力开发利用化石能源会产生大量CO2、SO2等废气，造成严重的环境问题，不符合要求；D项、共享快递箱的推广和使用，可以节省

木材，保护森林，减少“白色污染”，降低成本，满足要求。

答案C

3分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是（）

A。化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

分析非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以C项不正确。

答案C

4中华民族有着五千年灿烂的文明。中国化学的原始形式是（）

A。炼金术B.造纸术

C.制造火药D.浣熊丝

分析：炼丹术是指我国自战国时期就首创并使用的将药物加热升华的制药方法。这是世界上最早的。东汉元兴元年（105年），蔡伦改进了造纸术。炼金术火了，启发了人们认识并发明了火药；环丝不涉及化学变化，所以中华民族有五千年的灿烂文明。中国化学的原始形式是炼金术。答案是A。

答案A

5.下列过程中属于物理变化的是（）

A。平行光照射胶体产生丁达尔效应

B液体蛋白质在紫外线照射下凝固

C.铁在潮湿空气中生锈

D铝暴露于冷浓硝酸溶液时会钝化

分析平行光照射胶体产生明亮的路径。这是胶体中的胶体颗粒对光的散射。这是一种物理变化。A项是正确的。液体蛋白质在紫外线照射下凝固。这是因为蛋白质发生了变性，属于化学性质。更改，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，并生成新的物质，这是化学变化。C项错误；铝暴露于冷浓硝酸时会钝化。本质是铝与浓硝酸发生反应，铝表面形成致密的氧化铝膜是化学变化，D项错误。

答案A

6.人们从冰箱中取出的“普通冰”只是冰可能存在的17种形式之一。现在，科学家发现了一种新型多孔、轻质“气态冰”，可以形成气凝胶。下列说法正确的是（）

A。“普通冰”和“气冰”结构不同，是同素异形体

B“气态冰”由于其特殊的结构，比“普通冰”具有更活跃的化学性质。

C、标准条件下，18克“气态冰”的体积为22.4升

D组成“气态冰”的分子含有极性共价键

分析：“普通冰”和“气态冰”是水的不同形态，状态不同，但物质相同，A项错误；“气态冰”和“普通冰”是不同形式的水，物理性质不同，但化学性质相同，B项错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，在标准条件下不是气体。18克“气态冰”的体积小于22.4升，C项错误；组成“气态冰”的分子是水分子，含有极性共价键，D项是正确的。

答案D

7.《神农本草经》说：“水银……融化后成为灵丹妙药。”《黄帝九鼎神丹经》中的“肉蛋”和“复蛋”都是在土锅中加热汞而制成的。这里的“旦”是指（）

A。氯化物B.合金

C.硫化物D.氧化物

分析汞在空气中加热时，与空气中的O2反应生成HgO。

答案D

8、《汉书》记载“高奴县有水，化肥可烧”；《梦溪笔谈》描述《水中之水》：“疑烟可用，试扫煤作墨。黑光如漆，松墨不如之。”……这个东西就会风靡全世界。”上述“蜜水”和“煤”的主要成分是（）

A。石油和炭黑B.石油和焦炭

C.油脂和木炭D.油脂和石墨

分析根据建水“可燃”、“风行天下”的事实，可见“建水”是生产生活中的重要燃料，应该是石油；“煤”是指石油不完全燃烧产生的烟灰。根据《黑光如油漆》可知，“煤”应为炭黑，A项正确。

答案A

9.下列诗歌或谚语可能与化学现象有关。下列说法不正确的是（）

A。“与牛奶和水混合，火上浇油。”前者包括物理变化，后者包括化学变化。

B“穿红袍的落水蟹”发生了化学变化

C.“滴水穿石，绳断木头”不包括化学变化

D“看似平静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解与平衡的状态。

分析：“温和的水和牛奶”是物理混合，没有化学变化。“火上加油”反映的是油发生燃烧反应并发生化学变化。A项是正确的。蛋白质在暴露于高温时会变性并发生化学变化。B项是正确的。“水滴渗石”原理：石材大多由大理石（即碳酸钙）制成，其与水和二氧化碳反应生成的Ca(HCO3)2是可溶性物质。随着水的溶解，发生化学变化发生，C项错误；溶解平衡是动态平衡，当达到平衡时，溶解和结晶过程仍在进行，但两者的反应速率相等。从表面上看，这是一个静态过程，且D项是正确的。

答案C

10下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A。区分胶体与其他分散体的本质特征是分散体的粒径在10-9至10-7m之间。

B当光穿过胶体时，胶体中会发生丁达尔效应

C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，会出现同样的现象。

DFe(OH)3胶体可以沉降水中的悬浮固体颗粒，达到净化水的目的。

分析胶体区别于其他分散体的本质特征是分散体的粒径在10-9和10-7m之间，A项正确；胶体能产生丁达尔效应，B项正确；当用平行光照射NaCl溶液中的胶体与Fe(OH)3时，氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不会，C项错误；氢氧化铁胶体颗粒具有较大的比表面积，可以吸附水中悬浮的固体颗粒，以达到净化水的目的，D项正确。

答案C

11.分类方法在化学学科的发展中发挥着重要作用。下列分类标准合理的是（）

A。根据纯物质的元素组成，纯物质分为单质和化合物。

B根据溶液电导率的强弱，电解质分为强电解质和弱电解质。

C、根据是否存在丁达尔效应，分散体系分为溶液、浊液和胶体。

D根据反应中能量的变化，化学反应分为“化合、分解、复分解、取代”四类

分析根据物质是否由同种元素组成，可将纯物质分为单质和化合物，A项正确；根据电解质在水溶液中能否完全电离，电解质可分为强电解质和弱电解质，B项错误；根据分散颗粒的直径可将分散体分为溶液、浊液和胶体。C项是错误的。根据反应中能量的变化，化学反应可分为“吸热反应和放热反应”两大类。D错误的项目。

答案A

12奥林匹克五环代表着世界五大洲人民的团结。下列物质中，满足图中阴影部分所示关系的是（）

选项

A。

氯化钠

硫酸钾

氯化钾

(NH4)2SO4

B.

硫酸钠

硫酸钾

氯化钾

氯化铵

C。

氯化钠

硫酸钾

氯化钾

氯化铵

D.

硫酸钠

硫酸钾

氯化钾

(NH4)2SO4

分析NaCl是钠盐而不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐而不是盐酸盐，A项错误；各种物质分类正确，B项正确；NaCl是钠盐而不是硫酸盐，C项错误；(NH4)2SO4是铵盐，但不是盐酸盐。D项不正确。

答案B

13、使用下列食品添加剂不会改变原有分散体的类型（）

A。乳化剂B.防腐剂

C.增稠剂D.混凝剂

分析：乳化剂是乳液的稳定剂。添加乳化剂会形成稳定的乳液，并能改变原有分散体的类型，故A项错误；防腐剂是一类能够抑制微生物活动、防止食物变质的食品。添加剂如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性小分子，因此添加防腐剂不会改变原来的分散类型，故B项正确；增稠剂主要用于改善和增加食品的粘度，因此添加增稠剂可以改变原有分散体的类型，故C项错误；凝固剂稳定食品的结构，使加工食品的形态凝固，降低或消除其流动性，使组织结构不变形，添加时是为了增加固体含量，所以加入凝固剂可以改变原来分散体的类型，所以D项是错误的。

答案B

14下图是食品包装中常见小袋上印刷的部分图案。小袋子里的物质最有可能是（）

A。铁粉B.氧化钠

C.亚硫酸钠D.生石灰

分析铁粉易被O2氧化，因此可用作脱氧剂。

答案A

15取少量Fe2O3粉末（红棕色），加适量盐酸。该反应的化学方程式是_______________。反应后所得溶液呈_________颜色。使用该解决方案进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液中，可观察有红棕色沉淀生成。该反应的化学方程式为：

____________________，该反应是__________反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，在沸水中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变成________颜色，制得Fe(OH)3胶体。

(3)另取一个小烧杯，加入20mL蒸馏水。将1mLFeCl3溶液添加到烧杯中。摇匀后，将此烧杯（A号）与装有Fe(OH)3胶体的烧杯（B号）放在一起。将其置于暗处，用激光笔照亮烧杯中的液体。您可以看到_________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区分__________。

(4)取少量Fe(OH)3胶体于烧杯B中，置于试管中。将一定量的HI稀溶液滴入试管中，边滴边振荡。将会发生一系列的变化。

首先出现红棕色沉淀，其原因是____________________。

沉淀溶解，溶液变成黄色。写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________。

最后，由于______________，溶液的颜色变深。该反应的离子方程式为

__________________________________________________。（5）如果用稀盐酸代替HI稀溶液，将发生与（4）中相同的变化的是________（填入序号）。

分析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色。(1)将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生复分解反应。本题主要考察Fe(OH)3沉淀的制备原理。(2)本题主要考察Fe(OH)3胶体的制备方法。(3)由于胶体和溶液的性质不同，可以根据廷德尔效应来区分。(4)HI既呈酸性又具有强还原性。I-可使Fe(OH)3胶体凝固，H+可使Fe(OH)3沉淀并溶解，生成的Fe3+可氧化I-生成I2；而HCl只能使Fe(OH)3先凝固然后溶解。分析(5)时的关键是Cl-的还原性比I-差，Cl-不能还原Fe3+，所以现象不同。解题错误的常见原因：只把HI当作“电解质”；仅将HI视为“酸”；忽略I-的还原性。

答案Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O黄色

(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3复分解

(2)红棕色(3)B胶体和溶液

(4)加入电解质后，胶体发生凝固。

Fe(OH)33H===Fe33H2O

与I2、2Fe32I===I22Fe2

(5)

16.《本草纲目》据记载，利尿甘汞（Hg2Cl2）的制备方法如下：“用汞一两，明矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两。将它们一起磨碎，就没有星星了，铺在器皿中，用小黑盖在盆里，筛过炉灰，与盐水调和，封住盘口，用木炭打两炷香，取取出来，则粉在盆上升起，洁白如雪，轻盈可爱，一两水银可扬粉八钱。”

(1)甘汞（Hg2Cl2）中化学键的主要类型是________。

(2)KAl(SO4)2属于物质类别________(填写选项字母)。

A。酸盐B.复盐

C.正盐D混合盐

E.硫酸盐

（3）如果文章中“同事研究”涉及到的操作是在实验室通风柜中完成的，则需要的仪器是______________。

（4）文中“然后粉在盆上升起”所涉及的混合物的分离方法是______。

（5）在甘汞（Hg2Cl2）的制备反应中，氧化剂与还原剂的用量之比为________，该反应的还原产物为________。

（6）已知文中一两等于十钱，故甘汞的产率约为________（保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201）。

(7)外科药物汞(HgCl2)经照射甘汞(Hg2Cl2)可制得。

），该反应的化学方程式为

________________________________________。分析（1）根据《本草纲目》中记载的已知的甘汞分离方法，甘汞的沸点较低。由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。(2)KAl(SO4)2是盐类物质，含有硫酸根离子，是硫酸盐；仅含有金属阳离子和酸离子，是正盐；它含有两个金属阳离子，是复盐，所以选择BCE。(3)文中“同磨”是指将汞、明矾KAl(SO4)2、食盐一起研磨。如果在实验室通风柜中完成，所需的仪器是研钵。（4）文中“粉在盆上升起”是指制备好的甘汞（Hg2Cl2）直接从固体变成气体，然后变成固体并粘附在小黑盆上。因此，所涉及的混合物分离方法就是升华。(5)根据已知的联合氧化还原反应原理，制备甘汞时，以KAl(SO4)2为氧化剂，以汞为还原剂。化学方程式可表示为4KAl(SO4)2+6Hg+6NaCl3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2。根据化学方程式，如果6molHg与8molSO反应生成3molSO2，则只有3molSO被还原，因此氧化剂

该物质与还原剂的量之比为4:6=1:4；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，所以该反应的还原产物是SO2。（6）已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可换算粉八钱”，其中“粉”是指甘汞（Hg2Cl2），即1克假设1克汞，1克汞可制取0.8克甘汞，则甘汞的理论产量为x克。

2HgHg2Cl2

22012012+35.52

1克克

xg

收率=100%=100%=68.0%（保留三位有效数字）。

(7)甘汞(Hg2Cl2)在光照条件下分解生成外科药物氯化汞(HgCl2)。汞元素的化合价从+1价增加到+2价。由于Cl元素的价态是最低价态，甘汞分解会继续进行。生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg+HgCl2。

答案(1)共价键(2)BCE(3)砂浆(4)升华(5)1:4SO2(6)68.0%

(7)Hg2Cl2Hg+HgCl2