化学高考实验知识点(高考化学实验题知识点干货)

化学实验是新课程标准中高考的必修内容，也是高考的重头戏。考试内容主要有以下三个特点。基础实验考核：主要包括实验安全知识、重要化学仪器的鉴别与选用、物质分离与提纯的重要方法（过滤、萃取、分液等）、药品的使用与储存等；实验方案设计审查：个实验方案的设计和评价范围非常广泛，如物质制备步骤的设计、性质探索的设计、物质测试和分离纯化步骤的设计等。实验方案的评估主要包括设备的选择、方法的选择、步骤的选择。从秩序、环保等角度提出主张；实验数据处理考试：主要考查实验数据的获取方法和可靠性，以及利用合理可靠的数据计算物质含量、转化率、物质组成等。考查化学实验知识的题型高考包括选择题和非选择题。考试内容主要涉及实验安全知识、试剂的储存和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性的检查、仪器的清洁等。另外，根据实验要求适当选择仪器，将通用仪器改作其他用途（如防逆流装置的干燥管等），并根据物质的性质在专用装置和特定条件下进行非常规操作，可以也成为2017年关键的高考题型新动向。至于综合实验题，从近年来全国新课标中的高考化学试题来看，非选择题中有一两道综合题，分数较大，区分度较好。出题者往往通过多视角的材料选择和不断创新的试题，全面考察考生的综合实验能力。综合实验题从形式或类型上可分为三类：1预备性实验题；2、数据处理实验题；3.创新探究实验题。自2013年起，国卷一将实验探究题在试卷中的地位前移，成为化学学科第一道非选择题。结合教学大纲“同一科目的不同题目应按照从易到难的顺序排列”，可以推断，考生认为实验探究情境陌生程度较少，考试信息简洁、条理清晰，相对有利于学生的成绩（预计2013、2014年），但当试题转向实验计划设计测试时（如2015年），学生成绩下降幅度超过预期。

在复习和准备本考点时，请注意：理解《考试大纲》，明确复习内容；化整为零，重点加强实验复习。化学实验知识渗透到中学化学的每一个知识点。复习实验时，要注意整合零散知识，化整为零，对实验知识和实验技能进行分类复习。实验复习内容的分类不能只是单一分类，而应针对此类实验知识或实验操作进行分析比较，找出异同；逐步复习。在复习过程中，应探索适合自己的复习方法，才能达到最佳的复习效果。

例19（2016年高考新课标卷）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A。使用长颈漏斗分离乙酸和乙醇之间的反应产物

B采用向上排气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C。配制三氯化铁溶液时，将三氯化铁溶解在浓盐酸中，然后用水稀释。

D将Cl2和HCl的混合气体通入饱和盐水即可得到纯Cl2。

例20（2016年高考新课标卷）下列实验操作能达到实验目的的是（）

分析：A.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。A项是错误的；B、氯化镁是强酸和弱碱的盐。MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发。因此，由MgCl2溶液制备的无水MgCl2必须在HCl气流中加热蒸发至干。B项是错误的；C、铜与稀硝酸反应时，应使用稀盐酸。C项错误；D.将少量钠分别放入装有水和乙醇的烧杯中。水反应剧烈，乙醇反应温和。使用该反应来比较氢在水和乙醇中的活性。D项正确。答案：D

例21（2016年高考新课标卷）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

氨发生装置可选用上图中的_________，其反应化学方程式为_______________。

要收集一瓶干氨，请选择上图中的设备。连接顺序为：发生装置______（根据气流方向用小写字母表示）。

(2)氨与二氧化氮的反应

将上述收集的NH3注入注射器X中，将少量催化剂加入硬玻璃管Y中，并充入NO2（用夹子K1和K2夹住两端）。按照如图所示的装置在一定温度下进行实验。

分析：（1）在实验室中，将氢氧化钙和NH4Cl混合，加热发生复分解反应，产生氨气。氢氧化钙和NH4Cl都是固体，固体混合物受热产生气体，故应采用装置A。生成氨，反应化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2--CaCl2+2NH3+2H2O；也可以利用NH3·H2O的不稳定性。该物质受热分解产生氨气和水生成氨。气体，此时应选择装置B。反应化学方程式为：NH3·H2O--NH3+H2O；使用装置A（或B）产生的氨气。由于氨是碱性气体，因此需要使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然后根据氨的密度比空气的密度小，采用向下排气的方法进行收集。氨是一种大气污染物。对于尾气处理，可在水中使用，极易溶解。废气处理采用水作为吸收剂，因此装置的连接顺序为dcfei；(2)NO2具有强氧化性，NH3具有强还原性。当两者相遇时，就会发生氧化还原反应，生成氮气和水。根据电子守恒定律和原子守恒定律，可得反应方程式：8NH3+6NO2--7N2+12H2O。根据反应方程式，反应现象为：Y管内红棕色气体慢慢变轻。同时注射器内壁产生水滴；根据分析可知，该反应方程式为8NH3+6NO2==7N2+12H2O；反应结束后，容器内的气体量减少，因此容器内的气体压力会降低。当K2打开时，烧杯中的NaOH溶液在大气压的作用下被吸回到Y管中；溶液之所以进入Y管，是因为该反应是气体体积减少的反应。该反应导致设备中的压力降低。在外部大气压的作用下会发生反吸现象。

答案：（1）A；2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O（或B；NH3·H2O

==NH3+H2O);dcfei；(2)红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2==7N2+12H2O；Z中的NaOH溶液产生反吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压力小于外部压力

例22（2015年高考新课标卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：

(1)A组学生利用如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。设备C中可观察到的现象是_________。由此可见，草酸晶体的分解产物包括_________。设备B的主要功能是________。

（2）B组学生认为草酸晶体分解产物中含有CO。为了验证，他们选择了A组实验中的装置A和B以及下图所示的部分装置（可以重复使用）进行实验。

B组学生的实验装置中，合理的连接顺序是A、B、______。装置H反应管中含有的物质是_______。

能证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_______。

(3)设计实验证明：

草酸比碳酸强______。

草酸是二元酸______。

尺寸不能强调。碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不要使用CaCO3（问题的开头也暗示CaC2O4是不溶的）。证明“草酸是二元酸”有点困难，需要中和滴定。用强一元碱NaOH中和，根据酸碱反应完全时物质的量比来判断。这是草酸是二元酸最可靠的证据。

答：（1）如果有气泡逸出，澄清的石灰水就会变浑浊；二氧化碳；冷凝物（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C内反应形成沉淀，干扰CO2测试。(2)F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；H中粉末由黑色变为红色，D中石灰水变浑浊；(3)将少量草酸溶液滴入NaHCO3溶液的试管中，出现气泡。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液。消耗的氢氧化钠量是草酸的两倍。

【适应练习】1、（2016年高考江苏试卷）实验室以工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4及少量Fe、Al氧化物）为原料，制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)酸溶解过程中主要反应的热化学方程为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4kJ·mol-1、Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4kJ·mol-1，加热酸溶解的目的是______；添加的H2SO4不宜过量的原因是_______。(2)加入H2O2进行氧化反应的离子方程式为___________。

(3)利用右图实验装置进行萃取分液，去除溶液中的Fe3+。

实验装置图中仪器A的名称为_______。

为了使尽可能多的Fe3+从水相转移到有机相，采取的步骤如下：向含有水溶液______的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，静置，分液，并重复几次。

(4)请完成萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：搅拌下向溶液中滴加氨水，______，过滤，用水洗涤固体23次，50干燥C得MgCO3·3H2O。

2、（2015年新课标II综合化学）二氧化氯（ClO2，一种黄绿色气体，易溶于水）是一种高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上，KC1O3和Na2SO3可在H2SO4存在下制备ClO2。该反应中氧化剂与还原剂的量之比为。

（2）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时反应的化学方程式为。

溶液X中大量存在的阴离子包括__________。

可用于从ClO2中除去NH3的试剂是（填入数字）。

A。沃特湾碱石灰C浓硫酸d饱和盐水

(3)混合气体中ClO2含量可采用下图装置测定：

.向锥形瓶中加入足量的碘化钾，溶解于50mL水中，然后加入3mL稀硫酸：

二.向玻璃液封装置中加水，使液面不覆盖玻璃液封管口；

三将一定量的混合气体倒入锥形瓶中进行吸收；

四将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。当指示器显示终点时，总共使用20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

二氧化氯与碘化钾在锥形瓶中反应的离子方程式为。

玻璃液封接装置的作用是。

添加到V中的指示剂通常滴定至终点。

测量混合气体中ClO2的质量为g。

(4)经ClO2处理的饮用水中会含有一定量的亚氯酸根。为了去除多余的亚氯酸盐，下面最合适的物质是_______（填写标签）。

A。明矾B碘化钾C盐酸D硫酸亚铁

1.分析：（1）加热可以加快反应速度；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱溶液来中和硫酸，导致生产成本增加。因此，H2SO4不宜添加过多。(2)溶液中含有亚铁离子，过氧化氢具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成三价铁离子。因此，加入H2O2进行氧化时出现的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。(3)实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。为了尽可能多地将Fe3+从水相转移到有机相中，应采取的操作是：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分摇匀，静置，分液，并重复几次。(4)根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH值，滴加氨水时，溶液的pH值不得超过8.5，且不能低于5.0，因此在搅拌的同时，向溶液中滴加氨水，直至溶液pH值达到5.0为止。达到5.0

3H2NCl3Cl—、OH—c(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收残留二氧化氯气体（避免碘逸出）淀粉溶液；半分钟内溶液由蓝色变为无色内部溶液颜色不再变化0.02700(4)d